Constante de Avogadro


 Constante de Avogadro


O físico americano Robert Millikan realizou um experimento onde foi possível a obtenção da carga de um elétron. Millikan obteve um valor de aproximadamente 1,56x10-19 coulomb para a carga do elétron, porém enfrentava problemas quanto a evaporação. Tentativas para resolver este problema desembocaram no experimento da gota de óleo. Com a colaboração de Begeman, ele chegou à conclusão de que os valores das cargas das diversas gotículas eram sempre múltiplos exatos da menor carga que eles haviam encontrado. Obtiveram o resultado fundamental de que existe uma carga elementar, a carga do elétron (1,60217662 × 10-19 coulombs).
. Na eletrólise, a passagem de uma quantidade suficiente de eletricidade através de uma solução produz uma reação não espontânea, desta forma é possível decompor um composto em seus componentes. Michael Faraday foi um físico-químico inglês que dedicou grande parte de sua carreira ao estudo da eletroquímica até que em 1834 Faraday enuncia as Leis que regem os processos eletrolíticos.
Segundo a Lei de Faraday da eletrólise, a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente a quantidade de elétrons fornecidos. A quantidade de eletricidade da carga Q que passa pela célula de eletrólise é medida em Coulomb. Ela é determinada pela medida da corrente, i em amperes, e do tempo, t em segundos, em que a corrente flui, e é calculada por: Q = i.t.
Analisando as Leis de Faraday, podemos concluir que a quantidade de carga transportada pela passagem de 1 mol de elétrons é igual ao produto da carga elétrica de cada elétron pela quantidade de elétrons que temos em um mol. Qe.NA =1F
Logo a quantidade Q necessária para eletrolizar uma quantidade de número de mol de uma substância pura é: Q=it
Para determinar a quantidade de elétrons fornecida por uma determinada carga, é utilizada a constante de Faraday (F), a quantidade de carga por mol de elétrons, como fator de conversão. Como a carga fornecida é nF, em que n é o número de mol de elétrons e Q= nF, segue-se que: n = Q/F = It/F.
Portanto através do número de mol de uma substância eletrolizada, pode-se determinar o número de Avogadro, desde que seja conhecida a intensidade da corrente utilizada e o tempo de eletrólise. Encontra-se o valor de F e é possível substituir na relação Qe.NA =1F.

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